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Electrolyse

L'électrolyse est un phénomène chimique qui met en jeu des transferts d'électrons. C'est un processus qui a un très grand nombre d'application industrielles. Le montage électrolytique possède au minimum deux électrodes appelées anode et cathode mettant en jeu respectivement des réactions d'oxydation et de réduction. Le transfert d'électron s'effectue dans un milieu conducteur, le plus souvent aqueux, qui permet la passage électronique.

Son utilisation industrielle

Dans l'industrie, l'électrolyse est très employée pour la producion de potassium, de sodium ou bien encore de calcium. Ce phénomène a de nombreuses autres applications :

• purification de métaux par dépôt électrolytique
• dosage de métaux comme le cuivre (utilisation de la loi de Faraday)
• fabrication de l'eau de javel
• dépôt de métaux décoratifs (chromage décor)
• Coloration et durcissement de l'aluminium (anodisation)

Toujours dans le même type d'application, il est possible grâce à l'électrolyse de nettoyer des pièces anciennes ou des grands artefacts tout en les préservant.

Son utilisation pratique

Les batteries et les piles électrique produisent du courant grâce à un phénomène qui est inverse de celui de l'électrolyse. En provoquant des réactions chimiques, on produit un courant électrique dont l'intensité et la durée dépendra de la quantité d'éléments chimiques disponibles. Enfin parmi les utilisations les plus révolutionnaires, on trouve la récuparation de l'électrolyse afin de produire de l'oxygéne qui est utilisé par les cosmonautes ou encore dans les sous-marins.

Ce phénomène d'électrolyse est notamment employé dans les piscine afin de les nettoyer puisque le processus permet de fabriquer le composant chimique utilisé dans les bassins.

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